酒精（乙醇）

酒精（乙醇）

概述

乙醇（）俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH₃CH₂OH或C₂H₅OH。是醇类的一种，是酒的主要成分，所以也俗称酒精、火酒酒精（乙醇），呈中性。

酒精易燃，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于有机合成。工业酒精含有少量有毒性的甲醇。医用酒精主要指体积浓度为75%左右（或质量浓度为70%）的乙醇，也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。

乙醇与甲醚是同分异构体。

酒精（乙醇）基础资料

识别

物理性质

1.性状：无色液体，有酒香。

2.熔点（℃）：-114.1

3.沸点（℃）：78.3

4.相对密度（水=1）：0.79（20℃）

5.相对蒸气密度（空气=1）：1.59

6.饱和蒸气压（kPa）：5.8（20℃）

7.燃烧热（kJ/mol）：-1365.5

8.临界温度（℃）：243.1

9.临界压力（MPa）：6.38

10.辛醇/水分配系数：0.32

11.闪点（℃）：13（CC）；17（OC）

12.引燃温度（℃）：363

13.爆炸上限（%）：19.0

14.爆炸下限（%）：3.3

15.溶解性：与水混溶，可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多数有机溶剂。

16.黏度（mPa·s,15ºC）：0.6405

17.黏度（mPa·s,20ºC）：0.5945

18.黏度（mPa·s,25ºC）：0.5525

19.黏度（mPa·s,30ºC）：0.5142

20.闪点（ºC,开口）：16.0

21.闪点（ºC,闭口）：14.0

22.蒸发热（KJ/mol,b.p.）：38.95

23.熔化热（KJ/kg）：104.7

24.生成热（KJ/mol,液体）：-277.8

25.比热容（KJ/(kg·K),20ºC,定压）：2.42

26.沸点上升常数：1.03~1.09

27.电导率（S/m）：1.35×10-19

28.热导率（W/(m·K)）：18.00

29.体膨胀系数（K-1,20ºC）：0.00108

30.临界密度（g·cm-3）：0.275

31.临界体积（cm3·mol-1）：168

32.临界压缩因子：0.241

33.偏心因子：0.637

34.-Jones参数（A）：4.5564

35.-Jones参数（K）：424.51

36.溶度参数(J·cm-3)0.5：26.421

37.van der Waals面积（cm2·mol-1）：4.930×109

38.van der Waals体积（cm3·mol-1）：31.940

39.气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：1410.01

40.气相标准声称热(焓)( kJ·mol-1) ：-234.01

41.气相标准熵(J·mol-1·K-1) ：280.64

42.气相标准生成自由能( kJ·mol-1)：-166.7

43.气相标准热熔(J·mol-1·K-1)：65.21

44.液相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-1367.54

45.液相标准声称热(焓)( kJ·mol-1)：-276.98

46.液相标准熵(J·mol-1·K-1) ：161.04

47.液相标准生成自由能( kJ·mol-1)：-174.18

48.液相标准热熔(J·mol-1·K-1)：112.6

分子结构

1.摩尔折射率：12.84

2.摩尔体积（cm3/mol）：59.0

3.等张比容（90.2K）：128.4

4.表面张力（dyne/cm）：22.3

5.极化率（10-24cm3）：5.09

计算化学数据

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:-0.1

2.氢键供体数量:1

3.氢键受体数量:1

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量:无

6.拓扑分子极性表面积20.2

7.重原子数量:3

8.表面电荷:0

9.复杂度:2.8

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:1

历史

1796年 利用部分纯化的乙醇（乙醇-水共沸物）制备纯乙醇。

1807年尼古拉斯·泰奥多尔·索绪尔确定了乙醇的化学式。五十年后阿奇博尔德·斯科特·库珀发表了乙醇的结构式，这也是最早发现的结构式之一。

麦可·法拉第在1825年首次以合成方式制备乙醇，他当时发现硫酸可以吸收大量的煤气。

1828年时和法国科学家Sé分别发现乙基硫酸可以分解，产生乙醇。

美国在1840年代曾用乙醇作为路灯的燃料。从1908年起乙醇也是汽车的燃料之一，像福特T型车可以选择汽油或是酒精做为燃料。乙醇也是常用酒精灯的燃料之一。

工业用的乙醇一般会用乙烯制备。乙醇常被用做一些人类可能接触或消耗物质的溶剂，像香水、颜料及医药等。乙醇既是溶剂乙醇对人体有没有伤害?，也是制造其他物质的原料。

毒理学

1.急性毒性：

2.刺激性：

3.亚急性与慢性毒性：大鼠经口10.2g/（kg·d），12周，体重下降，脂肪肝。

4.致突变性：微生物致突变：鼠伤寒沙门菌11%。显性致死试验：小鼠经口1~1.5g/kg（每天，2周）阳性。

5.致畸性：猴孕后2~17周经口给予最低中毒剂量（TDLo）/kg，致中枢神经系统和颅面部（包括鼻、舌）发育畸形。

6.致癌性： IARC致癌性评论：对动物致癌性证据有限。

7.其他：小鼠腹腔最低中毒剂量（TDLo）：7.5g/kg（孕9d）乙醇对人体有没有伤害?，致畸阳性。

工业制法

乙醇依制程分成用淀粉发酵法的生质乙醇（主要源自玉米与甘蔗，主要产地为美国与巴西）。 以及使用乙烯的水化法的合成乙醇（源自石油）。 2015年，全球的生质乙醇产量约9443万吨，合成乙醇产量约194万吨。

在一定条件下，乙烯通过固体酸催化剂直接与水反应生成乙醇：

CH2=CH2＋H2O→ 上述反应是放热、分子数减少的可逆反应。

储存

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过37℃。保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金属、胺类等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

一般合成方法

1.发酵法

2.水合法

3.在磷酸、硅藻土催化剂存在下，乙烯直接与水反应生成乙醇。

4.以工业乙醇为原料乙醇对人体有没有伤害?，经脱水处理，再在高效精馏塔内进行精馏，所得成品用微孔滤膜过滤即可。

用途

1.乙醇是重要的有机溶剂，广泛用于医药、涂料、卫生用品、化妆品、油脂等各个方法，占乙醇总耗量的50%左右。与甲醇类似酒精（乙醇），乙醇可作能源使用。

2.用作黏合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料，还可作防冻液、燃料、消毒剂等。业。

4.用于电子工业，用作脱水去污剂及去油剂配料。

5.用于溶解一些不溶于水的电镀有机添加剂，在分析化学中也用作六价铬的还原剂。

6.用于制酒工业、有机合成、消毒以及用作溶剂。

安全信息

危险运输编码：UN 1170 3/PG 2

危险品标志：F易燃 T有毒 Xn有害

安全标识：S7 S16 S36 S45 S36/S37

危险标识：R10 R11 R20/21/22 R36/37/38 R39/23/24/25